La glace chaude

Une solution sursaturée d'acétate de sodium se cristallise au contact de quelques cristaux déposés sur la main.
La réaction est exothermique (elle libère de la chaleur) et est utilisée pour des chauffes-mains.

La réaction est facilement reproductible à la maison http://fr.wikihow.com/faire-de-la-glace-chaude

Par contre je ne promets rien pour faire des boules de neiges avec cette chaleur !
Autre vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=VPKniLU6vII

Envoyé par Aeth le 3 juillet 2015 à 11h35

11 commentaires

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Aeth Vermisseau

Une solution sursaturée d'acétate de sodium est plutôt facile à obtenir. De manière générale, plus un liquide est chaud, plus on peut y dissoudre un élément.
Le but est de dissoudre à une température élevée plus que ce qui est permis à une température plus faible.

Lors du retour à une température convenable, la solution ne souhaite qu'une chose : se cristalliser. Mais il manque un élément fondamental pour permettre la nucléation : un point de départ !
Tout comme lors de la surfusion de l'eau et le gel de celle-ci lors qu'on la fait couler sur de la glace, la cristallisation de l'acétate de sodium va s'initier lorsqu'on introduit des petits cristaux !

Ce phénomène se produit normalement vers 50°C, le système va donc chauffer pour atteindre cette température ! (on observe le même phénomène avec la surfusion de l'eau, qui remonte à 0°C lorsque la solidification se déroule).
Attention donc si vous faites comme la vidéo avec la main entière !

Il y a 10 ans