Volcan acide de Dallol

Un volcan acide d'Ethiopie dont les eaux peuvent attendre des pH de -1,5

Envoyé par Darkjul le 2 mars 2017 à 16h53

23 commentaires

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Tri chronologique

+ 3 -

nevaram Jeune asticot

et ça fait combien de temps ?

Il y a 8 ans

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afturgugluck Vermisseau

-1,5... le pH d'une solution aqueuse ne peut pas être inférieur à 0. Même si c'est de l'acide sulfurique pur.

Il y a 8 ans

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slangster En réponse à afturgugluck Jeune asticot

Il me semble que ça dépend surtout de la concentration : http://pubs.acs...1021/ed083p1465

Il y a 8 ans

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Sioux7 En réponse à afturgugluck Vermisseau

Pour faire simple, avec les connaissance en chimie de lycée, oui, mais en fait, non...
Déjà, l'acide sulfurique PUR, à un ph inférieur à 0, après les ph diffèrent suivant le liquide de solution....
Ensuite, il y'à des acides dont le potentiel hydrogène descend bien en deçà!
Le plus violent dont j'aie entendu parler est l'acide pentafluoroantimonique, 2×10e19 plus puissant que l'acide sulfurique pur... (elle à intérêt à garer ses miches la Monique)

Avec ce genres de machin, de ce que j'en comprends, le Ph n'est pas des masses approprié pour en mesurer l'acidité.
Ce qui remplace le ph c'est la version acidobasique de la constante d'équilibre, la constante d'acidité (dont on peut dériver le ph 'en fonction de la t°, de la concentration, du solvant, de l'age du capitaine, etc, avec des maths dont je suis bien incapable)

là, pour HSbF6, l'acide dont je parle combo de deux acides déjà mignons, pentafluorure d'antimoine SbF5 et fluorure d'hydrogène HF en quantité stoechiométriques, à concentration maximale , le Ka descendent jusqu'à -30 (d'ailleurs pour l'instant je ne trouve rien de plus acide sur wikipedia Fr et En)
https://fr.wiki...wiki/Superacide (ça et le lien de Slangster vous aideront à y voir plus clair)

Ps: Une très bonne ressource si on à le temps et l'envie de rattraper les connaissance qu'on était pas motivé ou pas formé (mauvaise voie, etc.) à acquérir à l'école, potentiellement jusqu'au niveau universitaire, c'est l'ancien site du zéro devenu openclassrooms!

Il y a 8 ans

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Poulet_Transgenique En réponse à afturgugluck Vermisseau

Ca peut donc être négatif si on considère que ce n'est pas de l'eau :)

Il y a 8 ans

+ 1 -

pYranha En réponse à afturgugluck Lombreek

"Le pH d'une solution aqueuse ne peut pas être inférieur à 0"

FAUX! Archi faux!

Le pH, c'est une fonction de ta concentration en ions H+ : pH= -log([H+])
Si tu as 0.1 mol/l d'ions H+, ton pH est de -log(0.1) = 1
Si tu as 1 mol/L d'ions H+, ton pH est de -log(1) = 0
Si tu as 2 mol/L d'ions H+, ton pH est de -log(2) = -0.3

Le fait que le pH "neutre" soit de 7 est plus une coïncidence qu'autre chose. Il se trouve qu'à température ambiante, la dismutation de l'eau fait que de l'eau pure contient environ 10^(-7) mol/L d'ions H+.

Ensuite, oui, un pH de -1.5 me parait complètement irréaliste : ça impliquerait 10^(1.5)=35 mol/L d'acide dissocié. Sachant qu'un litre d'eau pure ne contient que 56 mol d'eau...

Il y a 8 ans

+ 3 -

Ced Lombrik

Il y a une petite erreur dans le titre. Ce n'est pas le volcan qui est acide mais le lac et les sources thermales. Un volcanisme acide est issu de volcans siliceux, ce qui n'est pas vraiment le cas des Afars (où le Dallol se situe) car le volcanisme est de type basaltique (ou basique) et donc très appauvri en silice.

Il y a 8 ans